Резерфордий, Rutherfordium, Rf, 104 элемент IV группы периодической таблицы. Получен искусственно. Известны только радиоактивные изотопы: Rf и Rf (периоды полураспада 0,1 и 4,5 сек), впервые (1964 и 1966) обнаруженные в Дубне (СССР) по спонтанному делению ядер, и 261Rf и ^Rf, впервые (1969) зарегистрированные в Беркли (США) по альфа-излучению. Наиболее устойчив изотоп 261 (Т=10 с). Назван по имени Э.Резерфода (Ранее в отечественной литературе его называли курчатовием).
Резерфордий был получен в лабораториях Дубны и Беркли по реакциям
Первоначально он был назван курчатовием, но затем остановились на резерфордии. Химически является как аналог гафния, он - 6d-элемент.
Замечание. Из 10 возможных бё-элементов к 2000 синтезированы 6: резерфордий 104Rf дубний 105Db, сиборгий 106Sg, борий 107Bh, ганий 108Hn, мейтнерий 109Mt.
Резерфордий является первым "трансактиноидным" элементом. Электронная конфигурация атомов Rf в газовой фазе 5f146d27s2 аналогична конфигурации первого "транслантаноидного" элемента гафния (Hf) 4f145d26s2. Это подтверждается аналогией хим. свойств Rf и Hf. Так, безводный хлорид Р. по летучести близок к четырёххлористому гафнию (Wr 313 °C) и намного более летуч, чем хлориды актиноидных элементов (tk™ выше 1500 °C). Воспользовавшись этим свойством, в Дубне (1966) осуществили химическое отделение атомов Rf от сопутствующих радиоактивных актиноидных элементов. Т. о. было подтверждено, что резерфордий принадлежит к побочной подгруппе IV группы периодической системы элементов. Американские исследователи пришли позже к такому же выводу на основании сравнения химического поведения Rf, Hf и актиноидных элементов в водных растворах. Все исследования выполнялись с несколькими десятками атомов Rf, т. к. выход реакции ядерного синтеза очень мал; работы осложнялись коротким временем жизни изотопов Rf.
18. ДУБНИЙ
Дубний (dubnium), Db, 105 элемент 5 группы периодической таблицы, назван в честь подмосковного города Дубны, где были синтезированы этот и другие трансурановые элементы. До 1967 носил название нильсбория. На 2000 известно 4 изотопа с массовыми числами 257, 260 - 262, наиболее устойчивый из которых - 262Db (T= 40 с). Исследования показали, что этот элемент имеет степень окисления +5 и по свойствам во многом сходен с Ta. Были синтезированы летучие соединения DbCl5, DbBr5.